Вычисли объём газа (н.у), который выделяется при взаимодействии железа массой 16,8 г 20%-ного раствора соляной кислоты объёмом 66,36 мл(р=1,1 г/мл)

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ mр-ра(HCl)=66,36 мл*1,1 г\мл=72,996г mр.в.(HCl)=72,996г * 0,2=14,6 г n(HCl)=14,6г\36,5г\моль=0,4 моль n(Fe)=16,8г\56г\моль=0,3 моль По уравнению реакции: n(Fe):n(HCl)=1:2 HCl в недостатке ⇒ расчёт ведём по ней n(H₂)=1\2n(HCl)=0,2 моль V(H₂)=0,2 моль* 22,4л\моль=4,48л Ответ: 4,48л