Вычисли объем кислорода (н.у.), который образуется при нагревании перманганата калия KMnO4 массой 15,8 г. Укажи окислитель и восстановитель в этой реакции.

Дано: M (KMnO4) = 15,8г ∨ (О2) -? Решение:  Вычисляем молярную массу KMnO4 M(KMnO4) = 39 + 55 + (4*16) =158 г/моль Вычисляем молярную массу кислорода M (O2) = 2*16 = 32 г/моль По уравнению реакции найдем массу кислорода, который выделяется при полном разложении перманганата калия   15,8г                                             Xг 2KMnO4    =   K2MnO4 + MnO2 + O2 2*158г/моль                                     32г/моль Решаем пропорцию X= 15,8*32/158*2 X= 1,6  г масса кислорода = 1,6 г Найдем количество вещества кислорода n = m/M n(O2) = 1,6 / 32 = 0,05 моль Находим объем кислорода по формуле V = n*Vm V(O2) = 0,05 моль* 22,4 л/моль = 1,12 л Ответ V(O2) = 1,12 л Mn +7    + 1e--> Mn +6  окислитель Mn+7     + 3e--> Mn +4  окислитель 2O -2    -- 4e--> O2 0    восстановитель 2KMnO4=K2MnO4+ MnO2 +O2