Вычислить массу и количество вещества воды, который образуется по уравнению реакции: Fe2O3+ H2 - Fe+ H2O, если в реакцию вступает 16 грамм оксида железа (3)
Вычислить массу и количество вещества воды, который образуется по уравнению реакции: Fe2O3+ H2 - Fe+ H2O, если в реакцию вступает 16 грамм оксида железа (3)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьFe2O3+3H2=2Fe+3H2O
n=m/M(Mr) M=Me Mr(Fe2O3)=160 M=160г/моль
n(Fe2O3)=16/160=0,1моль
n(Fe2O3)/n(H2O)=1/3, след. количество воды в 3 раза больше
n(H2O)=0,1*3=0,3 моль
m(H2O)=18*0,3=5,4г Mr(H2O)=18 M=18г/моль
Ответ:0,3 моль, 5,4г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы