Вычислить массу хлорида натрия и воды необходимых для приготовления растворов массой 120 г массовой долей NaCl в нём 5%

Дано: mр-ра=120г ω(NaCl)=5%=0.05 Найти m(H₂O)-?  m(NaCl)-? Решение: m(NaCl)=mр-ра*ω=120г*0.05=6г NaCl+3H₂O=NaClO₃+3H₂ [latex] \frac{v(NaCl)}{H₂O} [/latex]=[latex] \frac{1}{3} [/latex]   v-ню(количества вещества) v(H₂O)=3*v(NaCl) v(NaCl)=m/M=6г/58.5г на моль≈0.10моль v(H₂O)=3*0.10моль≈0.3моль m(H₂O)=v*M=0.3моль*18≈5.4г m(NaCl)=(mр-ра+m(H₂O)*ω=(120г+5.4г)*0.05=6.27г Ответ: 6г  и 6.27г Я точно не уверен!