Вычислить массу оксида натрия которую необходимо взять для приготовления раствора щелочи массой 25г с массовой долей растворенного вещества 3%

Na2O + H2O = 2NaOH 1. Найдем массу щелочи в растворе: m(NaOH) = w x m(p-pa) / 100 = 3 x 25 / 100 = 0.75 г 2. Найдем количество щелочи, зная массу и молярную массу: n(NаOH) = m / M = 0.75 / 40 = 0.019 моль 3. По уравнению реакции видно, что n(Na2O) / n(NaOH) = 1 / 2, значит n(Na2O) = n(NaOH) / 2 = 0.019 / 2 = 0.0095 моль 4. Зная количество оксида натрия, находим его массу: m(Na2O) = n x M = 0.0095 x 62 = 0.589 г