Вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида бария с 20% раствором сушльфата натрия массой 150г.

20% 150г                                     хг   Na2SO4     +     BaCl2   =    BaSO4    +   2NaCl v=1моль                             v=1моль М=142г/моль                      М=233г/моль m=142г                               m=233г m(Na2SO4)=(20%*150г)/100%=30г сост.пропорцию: 30г------хг 142г---233г х=(233г*30г)/142г=49,2г вместо пропорции можно через моль: v(Na2SO4)=30г/(142г/моль)=0,211моль v(Na2SO4)=v(BaSO4)=0,211моль m(BaSO4)=0,211моль*233г/моль=49,2г ответ:49,2г сульфата бария