Вычислить массу соли образовавшейся при растворении оксида железа(3) массой 40 грамм в избытке азотной кислоты
Вычислить массу соли образовавшейся при растворении оксида железа(3) массой 40 грамм в избытке азотной кислоты
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьУранение реакции: Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O Рассчитаем количество вещества оксида железа(III): n = m/M = 40г/160г/моль = 0,25моль По уравнению реакции: n(Fe(NO3)3) = 2n(Fe2O3) = 0,25моль*2 = 0,5моль Рассчитаем массу соли:
m = n*M = 0,5моль*242г/моль = 121г
ГостьFe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O n(Fe2O3)=40/160=0,25 моль n(Fe(NO3)3)=2n(Fe2O3)=0,25*2=0,5 моль m(Fe(NO3)3)=0,5*242=121 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы