Вычислить массу железной окалины (Fe304) полученной при сгорании 5,6 грамма железа в кислороде

3Fe + 2O2 ==> Fe3O4 ню(Fe)=10.2/56=0.2 моль ню(Fe3O4)=0,2/3=0,06 моль m(Fe3O4)=0.06*232=13.92гр=14грамм это при m(Fe) = 10,2  следовательно, при m= 5.6 m(Fe3O4) = 7 грамм

Решение:1) составим уравнение: 3Fe+2O2=Fe3O4      2) найдем моль для известного: n(Fe)=m:M;  М(Fe)=56г/моль ; n=5,6г : 56г/моль=0,1моль 3)составим пропорцию по моль 0,1моль:3моль=х:1моль ; х=0,03 моль ; 4)найдём массу железа: m=n*M; M(Fe3O4)=56*3+16*4=232 г/моль; m=232г/моль *0.03 моль=7г