Вычислить объём водорода , который следует взять для восстановления меди массой 32 г из оксида меди.

Сначала пишем уравнение реакции:   CuO+H2=Cu+H2O Теперь смотрим, нам дана масса оксида меди(CuO), а зная её массу, мы можем найти кол-во в-ва этого оксида по формуле n=m/M, где n-кол-во в-ва, m-масса в-ва, а M-молярная масса в-ва. Таким образом:    n(CuO)=32г/80г/моль=0,4моль И смотри на соотношеня реагирующих веществ, все реагируют как 1к 1 т. к. все коэффициенты единицы.   Сравниваем: n(H2)=n(CuO)=0,4моль Теперь и находим V(H2) по формуле n*Vm(молярный V(это постоянное число 22,4л/моль)):   V(H2)=0,4моль*22,4л/моль=8,96л Ответ: V(H2)=8,96л Если что-то непонятно-спрашивай