Вычислить объем водорода, полученный при взаимодействии 380г магния, содержащего 14% примесей с азотистой кислотой

Дано: m'(Mg) = 380 г ω(прим) = 14% или 0,14 Найти: V(H2)=? m(Mg) = 380 г - 380 г*0,14 = 326,8 г M(Mg) = 24 г/моль n(Mg) = 326,8 г/24 г/моль = 13,61666 моль Mg + 2HNO2 = Mg(NO2)2 + H2 Из УХР следует, что n(H2)=n(Mg)=13,61666 моль V(H2) = n(H2)*Vm V(H2) = 13,61666 моль*22,4 л/моль = 305 л Ответ: 305 л