Вычислить сколько NaNO3 получится при взаимодействии 630 грамм 50% азотной кислоты с 170 кг раствора 40% NaOH.
Вычислить сколько NaNO3 получится при взаимодействии 630 грамм 50% азотной кислоты с 170 кг раствора 40% NaOH.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьHNo3+(NaOH)=NaNO3+H2O Mr(HNo3)=63 Mr(NaOH)=40 Mr(NaNO3)=85 50%*630/100%=315 грамм 40%*170/100%=68грамм n= m/M N=315/63=5моль n=68/40=1.7моль 5:1.7 составляем пропорцию 315/63:икс/85=икс=85*315/63=425грамм * умножить / дробная черта (NaOH) вещество в избытке
Не нашли ответ?
Похожие вопросы