Сколько килограммов нитрата натрия требуется для приготовления 2кг 63%-го раствора азотной кислоты?

Реакция получения кислоты: NaNO3(тв.)+H2SO4(конц.)=NaHSO4+HNO3 Масса чистой азотной кислоты в растворе: m(HNO3)=m(раствора)*w=2000г(2кг)*0.63(63%)=1260г. Количество кислоты: n(HNO3)=m/M=1260г:63г/моль=20моль. Столько же нужно и NaNO3. Найдём его массу: m(NaNO3)=n*M=20моль*85г/моль=1700г(1.7кг). ОТВЕТ:1.7кг.