Вычислить температуру кипения раствора , содержащего 0,5 моль растворенного вещес?

Пример 1. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,5 л 135 г глюкозы C6H12O6 при 0 0С. Решение:Осмотическое давление определяется по закону Вант-Гоффа:См RТМолярную концентрацию раствора находим по формуле:.Подставляя значение молярной концентрации в выражение закона Вант-Гоффа, рассчитываем осмотическое давление:π = См RТ = 0,5 моль/л ∙ 8,314 Па∙м3/моль∙К∙273=1134,86 ∙103 ПаПример 2.Определите температуру кипения раствора, содержащего 1,84 г нитробензола C6H5NO2 в 10 г бензола. Температура кипения чистого бензола 80,2 0С. Решение:  Температура кипения раствора на ∆tкип будет выше, чем температура кипения чистого бензола: tкип(раствора)= tкип(растворителя) + ∆tкип; По закону Рауля: ∆tкип  = Е∙ Сm  ,где Е-эбуллиоскопическая константа растворителя (табличная величина), Сm  – моляльная концентрация раствора, моль/кг∆tкип  = Е∙ Сm = 1,5 ∙ 2,53=3,8 0С.tкип(раствора)= tкип(растворителя) + ∆tкип = 80,2 0С +3,8 0С=84 0С.  901. Раствор, содержащий 57 г сахара С12Н22О11 в 500 г воды, кипит при 100,72 0С. Определите эбуллиоскопическую константу воды.902. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина С3Н8О3 в 71 г ацетона, кипит при 56,73 0С. Определите эбуллиоскопическую константу ацетона, если температура кипения ацетона 56 0С.903. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 2 г нафталина С10Н8 в 20 г эфира, если температура кипения эфира 35,6 0С, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.904. 4 г вещества растворены в 100 г воды. Полученный раствор замерзает при -0,93 0С. Определите молекулярную массу растворённого вещества.905. Определите относительную молекулярную массу бензойной кислоты, если 10 % раствор её кипит при 37,57 0С. Температура кипения эфира 35,6 0С, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.