Вычислите эквивалентую и атомную массу пятивалентного металла если при восстановлении 4,3 г оксида этого металла кальцием получено 6,61 оксида кальция

Уравнение реакции восстановления: Me2O5 + 5Ca = 5CaO + 2Me 4,3 г                  6,61 г х г                    5*56 г Из данной пропорции находим х (молярную массу оксида металла): х = 4,3*5*56/6,61 = 182 г/моль Исходя из соотношения М(оксида) = 2*М(Ме) + 5*М(О) Находим М(Ме) = (182 - 5*16)/2=50 г/моль Находим Мэ(Ме) = М(Ме)/В(Ме) = 50/5 = 10 г/моль (В - валентность металла) Ответ: М = 50 г/моль; Мэ = 10 г/моль

Me2O5+5Ca=5CaO+2Me n(CaO)=m/M=6.61/56=0.118моль n(Me2O5)=n(CaO)*1/5=0.0236моль M(Me2O5)=m/M=4.3/0.0236=182г/моль M(Me)=(M(Me2O5)-M(O))/2=(182-16*5)/2=51г/моль -это V-ванадий Мэ(V)=М(V/Валентность(Ме)=51/5=10.2 г/моль Ответ: М(V) = 51 г/моль; Мэ = 10.2 г/моль