Вычислите какой объем водорода выделяется при действии хлороводородной кислоты на 10 грамм цинка содержашего 20 примесей если выход водорода состовляет 80 от теоретического возможного

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 mтехн(Zn)=10 г wпримесей=20% wчист.Zn=80% mчист.Zn=(mтехн(Zn)*wчист.Zn)/100%=10*80/100=8г n(Zn)=m/M=8г/65г/моль=0,12моль n(Zn):n(H2)=1:1 n(H2)=0,12 моль Vтеор(H2)при н.у.=n(H2)*Vмолярный=0,12моль*22,4л/моль=2,7г Vпракт(H2)=Vтеор(H2)*выход/100%=2,7г*80/100=2,16г Ответ: 2,16г