Вычислите количество вещества и массу кремниевой кислоты которая образуется при взаимодействии 250 г 15-ти процентной соляной кислоты и 250 г 15-ти процентного силиката калия k2sio3

K2SiO3+2HCl--->H2SiO3+2KCl m(HCl)=250*15%/100%=37.5 г m(K2SiO3)=250*15%/100%=37.5 г n(HCl)=37.5 г/36.5 г/моль=1.027 моль n(K2SiO3)=37.5 г/154 г/моль=0.243 моль n(HCl) в избытке и останется после реакции => расчет n(H2SiO3) по K2SiO3 => n(K2SiO3)=n(H2SiO3)=0.243 моль m(H2SiO3)=0.243 моль*78 г/моль=19 г По закону сохранения массы : масса реагентов частично равна массе продуктов => m(раствора до реакции)=m(раствора после реакции)=250+250=500 г w=(m(вещества)/m(раствора))*100% w(H2SiO3)=(19г/500г)*100%=3.8%