Вычислите количество вещества оксида фосфора (5), полученного при сжигании 6,2г фосфора.
Вычислите количество вещества оксида фосфора (5), полученного при сжигании 6,2г фосфора.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьРеакция горения: 4P + 5O2 = 2P2O5
Находим количество фосфора: n(P) = m/M = 6,2 г/31 г/моль = 0,2 моль.
По уравнению видно , что оксида фосфора образуется вдвое меньше, чем сгорело фосфора. Значит, оксида фосфора образовалось 0,1 моль.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы