Вычислите массовую долю примесей,содержащихся в образце пирита,если при обжиге образца массой 32 г образовалось 8,96 л сернистого газа.

составляем уравнение 4FeS2+11O2=2 Fe2O3+ 8SO2 находим количество молей оксида серы (IV) n=8,96\22,4=0,4 моля количество молей пирита равно=0,4\2=0,2 моль Молярная масса пирита равна 56+64=120 г\моль масса пирита в образце=120х0,2 моль=24 грамма Теперь находим массу примесей    w ( пирита чистого) %=24 х100%\32=75 % примесей=100-75=25%