Вычислите массу 10%-ного раствора NaOH, который потребуется для взаимодействия с 300г. 9.8%-го раствора фосфорной кислоты

Уравнение реакции: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O Рассчитаем массу кислоты в растворе: m(к-ты) = ω*m(р-ра)/100% = 0,098*300г = 29,4 грамма. Рассчитаем количество вещества кислоты: n = m/M = 29,4г/98г/моль = 0,3 моль По уравнению реакции: n(NaOH) = 3n(H3PO4) = 0,9 моль Рассчитаем массу гидроксида: m = n*M = 0,9 моль* 40г/моль = 36 грамм Рассчитаем  массу раствора: m(р-ра) = m(NaOH)*100%/ω = 36г*100%/10% = 360 грамм Ответ: понадобится 360 грамм 10% раствора