Вычислите массу азотной кислоты, которую необходимо нейтрализовать гидроксидом калия, чтобы получить 80 г 20%-ного раствора нитрата калия?

Записываем реакцию: HNO₃+KOH=KNO₃+H₂O. Определяем молярные массы: М(HNO₃) = 1+14+16*3 = 63 г/моль, М(KNO₃) = 39+14+16*3 = 101 г/моль. В 80 г 20%-ного раствора нитрата калия его содержится 80*0,2 = 16 г. Составляем пропорцию: 63 - 101                                                  х -  16     х = 16*63 / 101 =  9,980198 г - это столько надо азотной кислоты, которую необходимо нейтрализовать гидроксидом калия, чтобы получить 80 г 20%-ного раствора нитрата калия. Воды для разбавления кислоты надо 80 - 9,980198 =  70,0198 г.