Вычислите массу фосфора, который можно получить при восстановлении углем фосфорита массой 193,75 грам, содержащего 80 % чистого фосфата кальция. Выход продукта от теоретически возможного принять равным 90 %.плиииз

для начала запишем уравнение реакции.... правда в задании ничего не сказано про наличие песка, но без него никакСa3(PO4)2+5C+3SIO2= 3CaSIO3+2P+5CO 1моль                                                 2 моль M=310 г/моль                                    M= 31 г/моль 1) определим массу фосфата кальция в фосфорите  m(Ca3(PO4)2) = 193,75 * 80%/ 100% = 155 г2) рассчитаем количество вещества фосфата кальция n(Ca3(PO4)2) = m/M = 155 г  /  310 г/моль =  0,5 моль  3) определим количество вещества фосфора, образовавшегося в этой реакции по реакции фосфора образуется в 2 раза больше чем было фосфата, значит n(P) = 2n(Ca3(PO4)2)  = 2*0,5 = 1 моль 4) определим массу теоретически фосфораm(P) теорет  = n * M(P) = 1 моль * 31 г/моль = 31 г  5)  теперь можно рассчитать и массу образовавшегося фосфора, если учесть, что массовая доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.  m (P) практ = [ m(P) теорет  *  W вых ] /100% = [31 г * 90% ] / 100% = 27,9 г ОТВЕТ:  фосфора получится 27, 9 г