Вычислите массу гидроксида натрия , необходимого для взаимодействия с 98г раствора серной кислоты с массовой долей 8%

2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O определяем массу серной кислоты, содержащейся в р-ре: 98 х 0,08 = 7, 84 г. определяем количество молей серной кислоты. для этого находим Mr серной кислоты 2+32+64 = 98 7, 84/ 98=0,08 моль находим массу гидроксида натрия. Mr(NaOH) = 23+1+16=40, рассчитаем массу с учетом количества молей 40 х 2 = 80г масса гидроксида натрия вступившего в реакцию равна 80х0,08 = 6,4 г