Вычислите массу и объем цинка водорода, который можно получить при растворении 19,5 г цинка в избытке разбавленной серной кислоты

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1) рассчитаем количество вещества цинка  n=m/M=19.5/65=0.3моль 2) Из уравнения реакции следует: n(H2) = n(Zn) = 0.3моль 3) масса 0,3 моль водорода - 0,3моль*2г/моль=0,3грамма 4) объем водорода который выделился: 22,4*0,3=6,72литра Избыток кислоты роли не играет, единственное о чем он нам говорит, так это о том, что цинк прореагировал полностью, что нам и нужно было