Вычислите массу и объем водорода который образуется в результате реакции замещения между серной кислотой и 242,1г натрия

2Na    +    H2SO4    =  Na2SO4 + H2 n= M=23g/mol                                     m=242,1g                                        V(H2)=?                                                         m(H2) = ? По условию натрий содержит 5% примесей, тогда масса чистого натрия, вступившего в реакцию составит: m(Na100%) =242.1*0.95 = 230g n(Na) = m(Na)/M(Na) = 230/23 = 10 mol Исходя из коэффициентов реакции  n(H2) = n(Na)/2 = 10/2=5 mol V(H2)= n(H2)*Vm = 5*22.4 = 112 l  m(H2) = n(H2)*M(H2)= 5*2 = 10g