Вычислите массу хлорида натрия которая потребуется для того чтобы при взаимодействии  170 г 5%-ного раствора нитрата серебра получился осадок хлорида серебра. Вычислите массу этого осадка)

х г                 8,5 г                                               у г  58,5 г            170 г                                            143,5 г 1. Сначала найдем массу нитрата серебра в растворе: m(AgNO3)=m(раствора)*w(AgNO3)=170*0,05=8,5 г 2. Теперь,подставив эту массу в уравнение реакции,получим массу хлорида натрия:  для полного взаимодействия 58,5 г хлорида натрия необходимо 170 г нитрата,а   для  --  //  --                          х г___________________________8,5 г, откуда х=58,5*8,5/170=2,9 г 3. Так же через массу нитрата серебра,найдем массу осадка-хлорида серебра: при взаимодействии 170 г нитрата выпадает 143,5 г хлорида, а при  --  //  --             8,5 г________________у г, откуда у=8,5*143,5/170=7,2 г