Вычислите массу хлорида серебра выпавшего в осадок при взаимодействии 380 нитрата серебра содержащего 10% примеси с соляной кислотой
Вычислите массу хлорида серебра выпавшего в осадок при взаимодействии 380 нитрата серебра содержащего 10% примеси с соляной кислотой
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Масса чистого нитрата без примесей
M(AgNO3) = 380 * 0,9 = 342
Количество нитрата
n(AgNO3) = m/M = 342/170 = 2 моль
по уравнению реакции кол-во agcl будет равно кол-ву нитрата, т.е 2 моль
m(agcl) = M*n= 143,5*2 = 287
Не нашли ответ?
Похожие вопросы