Вычислите массу хлорида цинка, образующегося при действии на цинк раствора соляной кислоты массой 52 г с массовой долей хлороводорода 7%.
Вычислите массу хлорида цинка, образующегося при действии на цинк раствора соляной кислоты массой 52 г с массовой долей хлороводорода 7%.
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
Найдем массу чистой кислоты:
m(HCl чист)=m(HCl р-р) · w(HCl) = 52 г · 0,07 = 3,64 г
Найдем количество вещества соляной кислоты:
[latex]n(HCl)= \frac{m(HCl)}{M(HCl)}= \frac{3,64}{36,5}=0,1 [/latex] моль
[latex]n(ZnCl_2)= \frac{1}{2} n(HCl)= \frac{1}{2} *0,1=0,05[/latex] моль
Найдем массу хлорида цинка:
[latex]m(ZnCl_2)=n(ZnCl_2)*M(ZnCl_2)=0,05*136=6,8[/latex] г
Ответ: 6,8 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы