Вычислите массу хлорида железа (3), образующего при взаимодействии 14г железа и 5,6г (н.у) хлора.

Решение:   14г                          5,6г                       mг 2Fe              +        3Cl2                =  2FeCl3 2х56г\моль          3х71г/моль        2х162,5г/моль   M(Fe)=56г/моль M(Cl2)=35,5х2=71г/моль M(FeCl3)=56+35,5x3=162,5г\моль   14г                                                  5,6г                                      112г                                                213г   14/112=0,125(Fe)                               5,6/213=0,026(Cl2)           0.125(Fe) >0.026(Cl2) избыток        недостаток   Считаем по недостатку: 5,6г   -   mг 213г  -  325г   m(FeCl3)=5.6x325\213=5,5(приблизительно)