Вычислите массу кристалла гидрата карбоната натрия и воды, необходимую для приготовления 1 кг раствора с массовой долей безводной соли 40 %.
Вычислите массу кристалла гидрата карбоната натрия и воды,
необходимую для приготовления 1 кг раствора с массовой долей безводной
соли 40 %.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьM(Na2CO3*10H2O) = 106 + 180 = 286 г/моль
n(Na2CO3*10H2O) = n(Na2CO3) = Cm*V = 0.5*0.5 = 0.25 моль
m(Na2CO3*10H2O) = M*n = 286*0.25 = 71.5 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы