Вычислите массу нашатырного спирта (10%-го раствора аммиака), который образуется при растворении аммиака, полученного при взаимодействии нашатыря (хлорида аммония) массой 10,7 г и едкого натра (гидроксида натрия) массой 12,5 г,...

уравнение NH4CI +NaOH =NH3+NaCI +H2O  чистого NaOH = 100- 4 =96% или 0,96  масса с= 12,5*0,96 =12г  М(NaOH) =40г/моль  М(NH4CI) =43,5г/моль  М(NH3) =17г/моль  находим вещество в избытке: х NaOH  40 - 43,5  х - 10,7 х= 40*10,7/43,5 =9,8г(NaOH)  в избытке NaOH (нужно 9,8 а есть 12г  масса искомого аммиака х г  составляем пропорцию  43,5 -17  10,7 - х; х= 10,7*17/43,5 =4,2г  находим массу нашатырного спирта :  100 -10  х - 4,2 х=4,2*10/100 42г(нашатырного спирта)