Вычислите массу нитрата аммония,полученного из аммиака и 126 г азотной кислоты , учтите что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 80%

дано m(HNO3)=126 g η=80% --------------------- m(пратк HN4NO3)-?   126                     Xg HNO3+NH3-->NH4NO3  63                     80 M(HNO3)=63 g/mol M(NH4NO3)=80 g/mol X=126*80/63=160 g m(практ NH4NO3)=160*80%/100%=128 g ответ 128 г

дано m(HNO3)=126 г η(NH4NO3) = 80% или 0,8 --------------------- m(практ. NH4NO3)-? M(HNO3)=63 г/моль n(HNO3) = 126 г/63 г/моль = 2 моль HNO3+NH3 = NH4NO3 Из УХР следует, что n(NH4NO3)=n(HNO3)=2 моль M(NH4NO3) = 80 г/моль m(теор NH4NO3) = 2 моль*80 г/моль = 160 г m(практ NH4NO3)=160 г*0,8 = 128 г ответ 128 г