Вычислите массу образовавшегося осадка если в реакцию с FeCl вступило 4г CaOH?

          0.054 моль   х моль FeCl2 + Ca(OH)2 = Fe(OH)2 (осадок) + CaCl2              1 моль     1 моль n = m/M M(Ca(OH)2) = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль  n(Ca(OH)2) = 4 г / 74 г/моль = 0,054 моль 0,054 = х      1     1 х = 0,054 n(Fe(ОН)2) = 0,054 моль m = n*M M(Fe(ОН)2) = 56 + 71 = 127 г/моль m(Fe(ОН)2) = 0,054 моль * 127 г/моль = 6,858 г Ответ: 6,858 г