Вычислите массу оксида кальция ,образующегося приразложении 400 кг известняка ,содержащего 94%карбоната калия

376 кг         Хкг CaCO3 = CaO + CO2 100кг        56кг a) Находим массу чистого карбоната кальция (Укг) 400кг СаСО3   ----- 100% Укг СаСО3  ------    94% укг  = 400*94:100 = 376кг б) Мr(CaCO3) 40+12+48 =100 M(CaCO3) = 100кг/моль m (CaCO3) = n*M = 1 моль*100кг/моль= 100кг Mr(CaO) = 40+16 = 56 M(CaO) = 56кг/моль m(caO) = 56кг в) Составляем пропорцию: 376кг (СаСО3)  --------  Хкг (СаО) 100кг (СаСО3) ---------  56кг (СаО) Хкг(СаО) = 376*56:100 = 210,56 кг Ответ: масса оксида кальция  210,56кг