Вычислите массу оксида серы (4),который можно получить при обжоге пирита массой 32 г,если массовая доля примесей образце приперита,взятого для реакции,составляет 25%. (основной реагент,содержащийся в пирите-FeS2)

1)Узнаем сколько чистого вещества,т.е. без примесей участвовало в реакции.От 100% в-ва отнимаем 25% примесей и получаем 75 % чистого FeS2.32г-100%х г-75%Выводим: х=32г*75%/100%=24 г2)Напишем уравнение реакции:24 г                                   х г4FeS2+11O2===> 2Fe2O3+8SO2(стрелка вверх)M=120г/моль                   64 г/мольm=480 г                           512 гВыводим: х=24г*512г/480г=25,6 гОтвет: m(SO2)=25,6 г