Вычислите массу осадка ,образовавшегося при взаимодействии 106 г 20%-ного раствора карбоната натрия с раствором хлорида магния

Na2CO3+MgCl2=MgCO3(осадок)+2NaCl m(Na2CO3)=m р-ра (Na2CO3)*w р-ра/100=106*20/100=21,2 гр n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=21,2/106=0,2 моль n(Na2CO3)=n(MgCO3) m(MgCO3)=n(MgCO3)*M(MgCO3)=0,2*84=16,8 гр Ответ:16,8 гр