Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 80г 10%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом меди (2)

Составим уравнение реакции: 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Посчитаем молярные массы веществ:   а) Гидроксида натрия NaOH        23 + 16 + 1 = 40 г/моль    В реакции учавствуют 2 моль, поэтому 40*2 = 80г       б) Гидроксида меди Cu(OH)2        64 + (16*2 + 1*2) = 98 г/моль Посчитаем массу NaOH в растворе: 80 * 10% = 80 * 0,1 = 8 (г) Составляем пропорции и считаем массу выпавшего в осадок Cu(OH)2: 8 * 98 / 80 = 9,8 (г) Ответ: в осадок выпало 9,8 г Cu(OH)2.