Вычислите массу осадка, образующейся при взаимодействии 29,8 граммов хлорида калия с раствором нитрата серебра. KCl+ AgNO3 =AgCl + KNO3

Дано: m(KCl)=29.8 г Найти: m(AgCl)=? Решение M(KCl) = 39+35.5=74.5 г/моль n(KCl) = m(KCl)/M(KCl) = 29,8 г/74,5 г/моль = 0,4 моль KCl + AgNO3 = AgCl+KNO3 Из УХР следует, что n(AgCl)=n(KCl) = 0.4 моль M(AgCl)=108+35,5=143,5 г/моль m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)=0,4 моль*143,5 г/моль = 57.4 г  Ответ: 57,4 г