Вычислите массу осадка , полученного при взаимодействии раствора , содержащего 0,1 моль сульфата меди (2) с избытком раствора гидроксида калия
Вычислите массу осадка , полученного при взаимодействии раствора , содержащего 0,1 моль сульфата меди (2) с избытком раствора гидроксида калия
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано: n(CuSO4) = 0,1 моль Найти: m(Cu(OH)2) - ? Решение: CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 По усл. n(CuSO4)=n(Cu(OH)2) = 0,1 моль m(Cu(OH)2) = n*M = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г Mr(Cu(OH)2) = 64 + 2*17 = 98 г/моль Ответ: m(Cu(OH)2) = 9,8 г
ГостьРешение:
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2(осадок)
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2) = 0,1 моль
m(Cu(OH)2) = n*M = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г
M(Cu(OH)2) = 64 + 2*17 = 98 г/моль
Ответ: m(Cu(OH)2) = 9,8 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы