Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 0,20, которая необходима для полной нейтрализации гидроксида натрия массой 120г с массовой долей щелочи 0,16

1. Определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать имеем 120 граммов  16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH, а в 120 граммах раствора NaOH будет ....... Х граммов вещества NaOH Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH 2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации  Y               19.2    HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O   63            40 Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3 3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества в 100 граммах раствора HNO3 содержится  20 граммов вещества HNO3 а в Х граммах раствора НNО3 ..................... 30,24 грамма вещества НNО3 отсюда : Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3  необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия