Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 10%, которая необходима для полной нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей щелочи 0,08.

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O найдем кол-во в-ва гидроксида n = m/M = 28 г/56 г/моль = 0,5 моль по ур-ю р-ции кислоты потребуется в два раза меньше и будет = 0,25 моль теперь найдем ее массу m = n*M = 0,25 моль*98 г/моль = 24,5 г тогда масса ее 10%ого раствора m р-ра = m в-ва/W = 24,5 г/0,1 = 245 г а объем через плотность V = m/p = 245 г/1,07 г/мл = 229,0 мл

2NaOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O m(NaOH)=150*0,08=12 г n(NaOH)=12/40=0,3 моль n(H2SO4)=0,15 моль m(H2SO4)=0,15*98=14,7 г mр-ра=14,7/0,1=147 г