Вычислите массу расвора (H2SO4) в котором массовая доля (H2SO4) равна 9,8% , которую необходимо взять для реакции с хлоридом бария, чтобы получить 466г сульфата бария. напишите пожалуйста дано 

Дано: w(H2SO4) = 9,8% m(BaSO4) = 466 г ---------------------------------- m раствора (H2SO4) - ?  Решение: H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4(осадок) n(BaSO4) = m/M = 466/233 = 2 моль n(BaSO4) = n вещества (H2SO4) = 2 моль m вещества(H2SO4) = M*n = 98 * 2 = 196 г m раствора (H2SO4) = m вещества(H2SO4)/w = 196/0,098 = 2 000 г  Ответ: 2 000 г или 2 кг