Вычислите массу сернистого газа полученного обжигом пирита массой 600г содержащего 10% примесей

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 W()=10% W(примесей)=m(чист.вещества)/m(вещества с примесями)        m(примесей)=600г*0,1=60г m(чистогоFeS2)=600г-60г=540г n(FeS2)=m/M=540г/120г/моль=4,5моль С уравнения реакции следует: 4,5моль(FeS2)-----------xмоль(SO2) 4моль(FeS2)---------------8моль(SO2) x=9моль=n(SO2) m(SO2)=n*M=9моль*64г/моль=576г