Вычислите массу сернистого газа,который образуется в результате обжига технического образца сульфида цинка массой 48,5 г ,содержащего 90% ZnS

1. Напишем уравнение реакции  2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2  2. Определим сколько чистого сульфида цинка участвовало в реакции  48,5*90/100=43,65 г  3. Вес 1 моль ZnS = 65+32=97 г  Вес прореагировавшего ZnS=43,65 г, что соответствует 43,65/97=0,45 моль  Вес 1 моль SO2= 32+2*16=64 г  Вес получившегося в результате реакции SO2 обозначим через Х  4. По уравнению реакции из 2 моль ZnS получаются 2 моль SO2.  Т.е. соотношение моль =2/2=1/1.  Следовательно, в результате реакции образовалось 0,45 моль SO2.  5. Вычислим вес SO2 = 0,45*64=28,8 г