Вычислите массу сульфата бария полученногопри взаимодействии серной кислоты с оксидом бария массой 140г содержащего 5% примесей

Ba(NO3)2 + H2SO4= 2HNO3 + BaSO426,1              4,5 ню(Ba(NO3)2) = 26,1\261=0,1 мольню(H2SO4)=4,5\98=0,046 мольЭто значит, что серной кислоты взято в недостатке, поэтому  будет осадок Ba(NO3)2.ню осадка Ba(NO3)2 =0,1-0,046=0,054 мольмасса Ba(NO3)2 осадка = 0,054*261=14,094 гОтвет:14,094 г