Вычислите массу сульфита натрия, если известно, что при обработке его 37 г соляной кислоты, выделилось 5,6 г сернистого газа

Дано: m(HCl)=37г. V(SO₂)=5,6л. ----------------------- m(Na₂S) -? 1. Запишем уравнение реакции: Na₂S +  2HCl =2NaCl + H₂S 2. Определим количество вещества сероводорода объемом 5,6л. Vm(H₂S)=22,4л./моль n = V ÷ Vm= 5,6л ÷ 22,4л./моль=0,25моль 4. Анализируем: при взаимодействии 1моль сульфида серы выделяется 1 моль сероводорода, тогда при выделении 0,25 сероводорода необходимо 0,25моль сульфида натрия. 5. Определяем массу сульфида натрия количеством вещества 0,25моль: M(Na₂S)=23x2+32=78г./моль m(Na₂S) = n x M= 0,25 х 78г./моль=19,5г. 6. Ответ: для получения сероводорода объемом 5,6л. потребуется 19,5г. сульфида натрия.