Вычислите молярную и нормальную концентрации следующих растворов, насыщенных при 20С(градус): 61,4%-ного раствора MgSO4*7H2O (плотность "p"=1.31); 5,67%-ного раствора KAl(SO4)2 (p=1.053)

Дано:1) w(MgSO₄*7H₂O) = 61,4%p = 1,31 г/мл2) w(KAl(SO₄)₂ = 5,67 %p = 1,053 г/млНайти: Cм; СnРешение:См - молярная концентрация – количество г-молей в-ва 1  в литре раствора. Сn - нормальная концентрация – количество г-эквивалентов  в-ва 1  в литре раствора.1)   m 1л р-ра = p*V = 1,31*1000 = 1310 (г) MgSO₄*7H₂O – кристаллогидрат.  Молярность и нормальность его раствора следует считать относительно безводной соли MgSO₄ Масса кристаллогидрата в растворе :m (MgSO₄*7H₂O) = w*mр-ра = (61,4/100)*1310 = 804,3 (г)Молярная масса кристаллогидрата: M( MgSO₄*7H₂O ) = 24+96+126 =246 (г/моль) Молярная масса безводного сульфата магния:М(MgSO₄) = 24 + 96 = 120 (г/моль) Масса безводного сульфата в р-ре: 120 г --------------- 246 г m(MgSO₄) г ---- 804,3 г; m(MgSO₄) = (120/246)*804,3 = 392,3 (г) n(MgSO₄) = m/M = 392,3/120= 3,27 (моля) См = 3,27моль /1л = 3,27 М Для MgSO₄  грамм-эквивалент Nэ = M/2;  Сn = Nэ/1л = 3,27*2/л = 6,54 (г-экв/л;) Сn = 6,54 г-экв/л = 6,54 N 2)  Масса раствора: mр-ра = р*V= 1,053*1000 = 1053 (г) Молярная масса калий-алюминий сульфата:M(KAl(SO₄)₂ = 39+27+3*96 = 258(г-моль) КAl(SO₄)₂ – двойная соль. (. К+ и Al3+, и  f = 3+1=4) Грамм-зквивалент соли:N(KAl(SO₄)₂) = M/4 = 64,5(г/экв). Масса соли в растворе:m(KAl(SO₄)₂) =w*mр-ра = (5,67/100) * 1053 = 59,705 (г) Количество молей в растворе:n(KAl(SO₄)₂ = m/M = 59,705/258 = (0,23 г-моль) См = 0,23 г-моль/л = 0,23М Количество грамм-эквивалентов в растворе:Nэ  = 59,705/64,5 = 0,93 (г-экв) Cn = 0,93г-экв/л = 0,93 NОтвет: 1) Cм = 3,27М; Сn = 6,54N; 2) См = 0,23М; Сn = 0,93N