Вычислите объем аммиака, который может быть получен из 32 л водорода и 10 л азота (н. у.) Выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 11%

[latex]N_2+3H_2=2NH_3[/latex]   1) [latex]n(H_2)=\frac{V}{Vm}=\frac{32}{22,4}=1,43[/latex]моль - в избытке => нам не нужна эта величина по отношению к аммиаку.   [latex]n(N_2)=\frac{V}{Vm}=\frac{10}{22,4}=0,45[/latex]моль => эта величина нужна для нахождения количества вещества [latex]n(NH_3)[/latex].   2) [latex]n(N_2)=n(NH_3)=1:2=>n(NH_3)=0,45*2=0.9[/latex]моль 3) [latex]V(NH_3)=n*Vm=0,9*22,4=20.16[/latex]л - теоретический. 4) [latex]V=\frac{20,16*11\%}{100\%}=2,22[/latex]л. - практический.   Ответ: [latex]V(NH_3)=2,22[/latex]л.