Вычислите объем газа (н.у.) , который выделится при действии избытка сульфида железа(2) на 490г 10%ного раствора серной кислоты? народ, помогите мне пожалйста и если можно распишите по пунктам и уравнение реакции прошу, ребята ...
Вычислите объем газа (н.у.) , который выделится при действии избытка сульфида железа(2) на 490г 10%ного раствора серной кислоты?
народ, помогите мне пожалйста и если можно распишите по пунктам и уравнение реакции прошу, ребята помогите, кто чем может Спасибо:**
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьm (H2SO4)=m(p-pa) * w (H2SO4) / 100%=490г*0,1=49г n (H2SO4)=m/M=49г/98г/моль=0,5 моль 0,5 моль х FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 1 моль 1 моль х=0,5 моль V(H2S)=Vm*n=0,5 моль * 22,4дм3/моль=11,2дм3
Гостьметод пропорции FeS+H2SO4►H2S(газ)+FeSO4 V(H2S)= Vm*n=22.4л\моль * 1 моль = 22,4л по урав. m(H2So4) = M*m=98г\моль * 1 моль = 98 г. по урав m(H2so4)=mр-ра*w= 0,1*490=49г по усл 49/98=х/22,4 х=11,2 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы