Вычислите объем газа выделившегося при взаимодействии 500г карбоната калия и 250г Серной кислоты

CaCO3+H2SO4=CaSO4+ CO2+ H2O 1моль    1 моль                    1моль 5 моль    2.55 моль в избытке в недостатке M(CaCO3)=100г/моль M(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4)= m/M= 250г/98г/моль=2.55моль n(CaCO3)= 500г/100г/моль=5моль Составляем пропорцию: 1:2.55=1:х х=2.55 n(CO2)=2.55 моль V(CO2)= Vm*n=22.4моль/л*2.55моль=57.12л ОТвет: V(CO2)=57.12л