Вычислите объём (н.у) газа,который образуется при взаимодействии цинка с раствором,содержащим 0,4 моль соляной кислоты ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА!!!

Zn+2HCl=ZnCl² + H²↑ [latex] \frac{v(HCl)}{v(H^{2} )} = \frac{2}{1} [/latex] v(H²)=v(HCl)/2 v(H²)=0.4/2=0.2 моль V(H²)=v(H²)*[latex] V_{m} [/latex] V(H²)=0.2 моль* 22.4 л/моль = 4.48л Ответ:4.48 л

Дано: n(HCl) = 0,4 моль Найти: V(H2)=? Vm=22,4 л/моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Из УХР следует, что n(H2)=0.5n(HCl) = 0.5*0,4 = 0,2 моль V(H2) = 0.2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л Ответ: 4,48 л